$-$Lấy mỗi chất một lượng xác định làm mẫu thử, đánh số tương ứng 

$-$Cho nước lấy dư vào từng lọ 

$+$Các lọ chất rắn không tan là $MgO,FeO(I)$

$+$Lọ chất rắn tan, có khí bay lên là $Ba$

$PT:Ba+2H_2O \to Ba(OH)_2+H_2$

$+$Các lọ chất rắn tan, không có khí bay lên là $NaCl,P_2O_5,BaO(II)$

$PT:P_2O_5+3H_2O \to 2H_3PO_4$

$BaO+H_2O \to Ba(OH)_2$

$-$Nung nóng các chất ở $(I)$ rồi cho luồng khí $H_2$ đi qua

$+$Lọ nào chất rắn đen chuyển thành $Fe$ trắng xám là $FeO$

$PT:FeO+H_2 \xrightarrow{t^0}Fe+H 2O$

$+$Lọ chất rắn không phản ứng là $MgO$

$-$Thử các dung dịch thu được ở $(II)$ bằng quỳ tím 

$+$Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh thì chất ban đầu là $BaO$

$+$Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ thì chất ban đầu là $ P_2O_5$

$+$Dung dịch nào không làm quỳ tím chuyển màu thì chất ban đầu là $NaCl$

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`-` Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho lần lượt các mẫu thử vào nước có để quỳ tím

`+` Mẫu tan trong nước, sủi bọt khí và làm quỳ tím hóa xanh thì đó là `Ba` 

`+` Mẫu tan trong nước không hiện tượng và làm quỳ tím hóa xanh thì đó là `Ba(OH)_2`

`+` Mẫu tan trong nước và làm quỳ tím hóa đỏ thì đó là `P_2O_5`

`+` Mẫu không tan trong nước thì đó là `MgO` và `FeO` `(1)`

`+` Mẫu tan trong nước và không làm quỳ tím đổi màu thì đó là `NaCl`

`-` Sau đó, ta cho `H_2` khử nhóm `(1)`

`+` Mẫu xảy ra phản ứng thì đó là `FeO`

`+` Còn lại là `MgO` không phản ứng

           `Ba+2H_2O→Ba(OH)_2+H_2↑`

           `P_2O_5+3H_2O→2H_3PO_4`

           `BaO+H_2O→Ba(OH)_2`

           `FeO+H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe+H_2O`