- Phương trình hóa học:

`Fe+2HCl->FeCl_2 + H_2` `(1)`

`Mg+2HCl->MgCl_2 + H_2` `(2)`

- Số mol `HCl` tham gia:

`n_{HCl} = m/M = (36,5)/(36,5) = 1(mol)`

- `(1)`

Số mol `Fe` tham gia:

`n_{Fe}= m/M = 21/56=0,315(mol)`

Xét tỷ lệ: `(0,375)/1 < 1/2`

Tính theo Fe

Chất khí bay hơi: `H_2` 

Theo phương trình:

`n_{H_2} = n_{Fe} =0,375(mol)`

Khối lượng `H_2` bay hơi:

`m_{H_2} = M.n = 0,375 . 2 = 0,75(g)`

Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng là:

`36,5 + 21 - 0,75 = 56,75(g)`

- `(2)` 

Số mol `Mg` tham gia:

`n_{Mg} = m/M = 21/24 = 0,875(mol)`

Xét tỷ lệ: `(0,875)/1 > 1/2`

Tính theo `HCl`

Chất khí bay hơi: `H_2`

Theo phương trình:

`n_{H_2} = n_{HCl}/2 = 1/2 = 0,5(mol)`

Khối lượng `H_2` bay hơi:

`m_{H_2} = n.M = 0,5.2=1(g)`

Khối lượng chất còn lại sau phản ứng trên:

`36,5+21-1 = 56,5(g)` 

- Xét khối lượng chất sau phản ứng: Sản phẩm sau quá trình phản ứng giữa `Fe` và `HCl` có khối lượng lớn hơn nên cân nghiêng về phía lọ `HCl` có `FeCl_2` 

- Để cân thẳng bằng, ta đặt quả cân về bên có khối lượng nhỏ hơn sao cho hai bên có khối lượng bằng nhau, đặt quả cân về phía có `MgCl_2` sau phản ứng. Khối lượng quả cân là:

`m_c = 56,75 - 56, 5 = 0,25(g)`

$@cinderella08$