a,

$3Cu+8HNO_3\to 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O$

$\Rightarrow HNO_3$ thể hiện tính oxi hoá.

$Fe_2O_3+6HNO_3\to 2Fe(NO_3)_3+3H_2O$

$\Rightarrow HNO_3$ thể hiện tính axit.

b,

Gọi $x$, $y$ là số mol $Cu$, $Fe_2O_3$

$n_{HNO_3}=0,14(mol)$

$\Rightarrow \dfrac{8}{3}x+6y=0,14$   (1)

$n_{Cu(NO_3)_2}=x (mol)$

$n_{Fe(NO_3)_3}=2y(mol)$

$\Rightarrow 188x+242.2y=10,48$      (2)

$(1)(2)\Rightarrow x=0,03; y=0,01$

$\to m=0,03.64+0,01.160=3,52g$

Bài giải :

a.

Phương trình phản ứng :

`-HNO_3` thể hiện tính oxi hóa 

`3Cu+8HNO_3→3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O`

`-HNO_3` thể hiện tính axit 

`Fe_2O_3+6HNO_3→2Fe(NO_3)_3+3H_2O`

b.

- Gọi `n_{Cu}=x(mol)`

         `n_{Fe_2O_3}=y(mol)`

Phương trình phản ứng :

`3Cu+8HNO_3→3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O`

    x  →       `\frac{8x}{3}`                x                                           (mol) 

`Fe_2O_3+6HNO_3→2Fe(NO_3)_3+3H_2O`

   y  →         6y                 2y                                     (mol)

Vì `V_{HNO_3}=140(ml)=0,14(l)`

`⇒n_{HNO_3}=\frac{8x}{3}+6y=0,14.1=0,14(mol)(1)`

`-m_{Cu(NO_3)_2}=188x(g)`

`-m_{Fe(NO_3)_3}=242.2y=484y(g)`

$⇒m_{muối}=m_{Cu(NO_3)_2}+m_{Fe(NO_3)_3}=188x+484y=10,48(g)(2)$

- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

$\left \{ {{\frac{8x}{3}+6y =0,14} \atop {188x+484y=10,48}} \right.$ $\left \{ {{x=0,03} \atop {y=0,01}} \right.$

`-n_{Cu}=x=0,03(mol)`

`⇒m_{Cu}=0,03.64=1,92(g)`

`-n_{Fe_2O_3}=y=0,01(mol)`

`⇒m_{Fe_2O_3}=0,01.160=1,6(g)`

`⇒m=m_{Cu}+m_{Fe_2O_3}=1,92+1,6=3,52(g)`