Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$

$-) PTHH :$

`2K + 2H_2O -> 2KOH + H_2(1)`

`K_2O + H_2O -> 2KOH(2)`

$n_{H_2}$ = `V/{22,4} = {1,12}/{22,4} = 0,05(mol)`

Theo pt $(1)$ : $n_{K}$ = $2n_{H_2}$ = `0,1(mol)`

`->` $m_{K}$ = $n.M  = 0,1.39 = 3,9(g)$

`->` $m_{K_2O}$ = $m_{hh} - m_{K} = 18 - 3,9 = 14,1(g)$

$b)$

$-$ Dung dịch $A$ làm quỳ tím hóa xanh vì $KOH$ có tính bazơ .

$n_{K_2O}$ = `m/M = {14,1}/94 = 0,15(mol)`

Theo pt $(1)$ và $(2)$ : $\Sigma$$n_{KOH}$ = $0,1 + 0,15.2 = 0,4(mol)$

`->` $n_{KOH}$ = $n.M = 0,4.56 = 22,4(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:
a) Gọi số mol của K và K2O lần lượt là a, b (mol)
Ta có: 39a+94b=18 (1)
PT: K + H2O -> KOH + 0,5H2
      a       a           a         0,5a     (mol)
      K2O + H2O -> 2KOH
        b          b           2b      (mol)
Sau phản ứng, ta có: A chứa KOH

                                  B chứa H2
Có nH2=1,12 : 22,4=0,05 (mol)
-> nH2 = 0,5a = 0,05
               -> a = 0,1 (mol)
               -> b = 0,15 (mol) [Tính theo (1)]
---> mK = 39a = 39×0,1 = 3,9 (g)
---> mK2O = 94b = 94×0,15 = 14,1 (g)
b) Dung dịch A làm quỳ tím chuyển xanh vì KOH là bazơ.
Từ a), ta có: nKOH = a + 2b = 0,1 + 2×0,15 = 0,4 (mol)
---> mKOH = 56×0,4 = 22,4 (g)