Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 \times 98 = 29,4g\\
c)\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{29,4}}{{400}} \times 100\%  = 7,35\% \\
d)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 342 = 34,2g
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)
PT: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
      0,2  ---> 0,2  ---->   0,2   ---->  0,2    (mol)
-> VH2 = 0,2×22,4 = 4,48 (lít)
b) Có nH2SO4 = 0,2 (mol)
→ mH2SO4 = 0,2×98 = 19,6 (g)
c) C% H2SO4 = (19,6×100) : 400 = 4,9%
d) mAl2(SO4)3 = 0,2 × 342 = 68,4 (g)