-Trích mẫu thử.

-Dùng quỳ tím để nhận biết:

+Ba(OH)₂ làm quỳ chuyển xanh

+Nhóm 1: BaCl₂, NaCl không đổi màu quỳ tím.

+Nhóm 2 : HCl, H₂SO₄ ,NH₄HSO₄ đổi màu quỳ tím thành đỏ. 

Dùng Ba(OH)₂ nhận đã nhận biết ở trên phân biệt:

+NH₄HSO₄ vì phản ứng có khí mùi khai thoát ra đồng thời có kết tủa trắng

PT: Ba(OH)₂ + NH₄HSO₄ →    BaSO₄ ↓(trắng)  +    NH₃↑(khai) + 2H₂O

+ H₂SO₄  vì phản ứng có kết tủa trắng

 Ba(OH)₂ + H₂SO₄ →BaSO₄ ↓(trắng)+ 2H₂O

+ HCl không tạo kết tủa

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

- Tiếp tục dùng dd H₂SO₄ nhận biết BaCl₂ vì phản ứng có kết tủa trắng

PT: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓(trắng) + 2HCl

-Mẫu thử còn lại là NaCl

-Dùng quỳ tím cho vào các chất trên : 
Quỳ tím hóa xanh : $Ba(OH)_2$

Quỳ tím hóa đỏ: $HCl$, $H_2SO_4, NH_4HSO_4$ (nhóm $I$)

Quỳ tím không đổi màu: các chất còn lại 

-Cho $Ba(OH)_2$ vào nhóm $I$ 
+ Chất tạo kết tủa trắng: $H_2SO_4$

+ Chất tạo kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra : $NH_4HSO_4$
+ Chất không hiện tượng : $HCl$

PTHH: 
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \xrightarrow{} BaSO_4↓ + 2H_2O$

$Ba(OH)_2 + NH_4HSO_4 \xrightarrow{} BaSO_4↓ +NH_3↑+ 2H_2O$

$Ba(OH)_2+2HCl \xrightarrow{} BaCl_2 + H_2O$

-Cho $H_{2}SO_4$ vừa loại được cho vào 2 chất còn lại ( $NaCl, BaCl_2$)

+ Chất tạo kết tủa trắng: $BaCl_2$

PTHH: $BaCl_2 + H_2SO_4 \xrightarrow{} BaSO_4↓ + 2HCl$