Đáp án:

\({m_{muối}} = 63,2g\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,4mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 0,7mol\\
 \to \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,75
\end{array}\)

Tạo ra 2 muối chứa ion: \(HC{O_3}^ - \) và \(C{O_3}^{2 - }\)

Gọi a và b là số mol của \(C{O_2}\) trong 2 phản ứng sau:

\(\begin{array}{l}
O{H^ - } + C{O_2} \to HC{O_3}^ - \\
2O{H^ - } + C{O_2} \to C{O_3}^{2 - } + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
a + 2b = 0,7
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,1 \to b = 0,3
\end{array}\)

Muối tạo thành chứa các ion sau: \(B{a^{2 + }},{K^ + },HC{O_3}^ - ,C{O_3}^{2 - }\)

\(\begin{array}{l}
{m_{muối}} = {m_{B{a^{2 + }}}} + {m_{{K^ + }}} + {m_{HC{O_3}^ - }} + {m_{C{O_3}^{2 - }}}\\
 \to {m_{muối}} = 0,2 \times 137 + 0,3 \times 39 + 0,1 \times 61 + 0,3 \times 60 = 63,2g
\end{array}\)