Bài giải :

a.

Phương trình hóa học :

$2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O $

- Số phân tử `Al(OH)_3` : số phân tử `Al_2O_3=2:1`

- Số phân tử `Al(OH)_3` : số phân tử `H_2O=2:3`

- Số phân tử `H_2O` : số phân tử `Al_2O_3=3:1`

b.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 

Ta có : $m_{Al(OH)_3}=m_{Al_2O_3}+m_{H_2O}$

Mà $m_{Al_2O_3}=102(kg);m_{H_2O}=54(kg)$

         $⇒m_{Al(OH)_3}=102+54=156(kg)$

`-% m_{Al(OH)_3}` bị phân hủy là : `\frac{156}{200}.100%=78%`

c.

`-m_{Al(OH)_3}` đem nung là: `156.\frac{100}{39}=400(kg)`

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al{(OH)_3} \xrightarrow{t^0} A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
{N_{Al{{(OH)}_3}}}:{N_{A{l_2}{O_3}}} = 2:1\\
{N_{Al{{(OH)}_3}}}:{N_{{H_2}O}} = 2:3\\
{N_{A{l_2}{O_3}}}:{N_{{H_2}O}} = 1:3\\
b)\\
BTKL:\\
{m_{Al{{(OH)}_3}}} \text{ bị phân hủy} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{{H_2}O}} = 102 + 54 = 156g\\
\% {m_{Al{{(OH)}_3}}}\text{ bị phân hủy} = \dfrac{{156}}{{200}} \times 100\%  = 78\% \\
c)\\
{m_{Al{{(OH)}_3}}} \text{ đem nung}= \dfrac{{156}}{{39}} \times 100\%  = 400g
\end{array}\)