Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$

$PT : Fe + 2HCl$ `-> FeCl_2 + H_2(1)$

$b)$

$n_{Fe}$ = `m/M = {25,2}/56 = 0,45(mol)`

Theo pt $(1)$ :  $n_{H_2}$ = $n_{FeCl_2}$ = $n_{Fe}$ = ` 0,45(mol)`

`->` $V_{H_2}$ = $n.22,4 = 0,45.22,4 = 10,08(g)$

`->` $m_{FeCl_2}$ = $n.M = 0,45.127 = 57,15(g)$

$c)$

$PT : 3H_2 + Fe_2O_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe + 3H_2O(2)$

$n_{Fe_2O_3}$ = `m/M = 32/160 = 0,2(mol)`

Tỉ lệ : `{0,45}/3` < `{0,2}/1`  `->` $Fe_2O_3$ dư.

Theo pt $(2)$:

$n_{Fe_2O_3(pứ)}$ = `1/3.`$n_{H_2}$ = `0,15(mol)`

$n_{Fe}$ = `2/3.`$n_{H_2}$ = `0,3(mol)`

`->` $n_{Fe_2O_3(dư)}$ = $0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$

$m_{CR}$ = $m_{Fe_2O_3(dư)}$ + $m_{Fe}$ =  $0,05.160 + 0,3.56 = 24,8(g)$

`n_{Fe}=(25,2)/(56)=0,45(mol)`

`a,`

PTHH:

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,45->0,9->0,45->0,45(mol)`

`b,`

`m_{FeCl_2}=0,45.127=57,15(g)`

`V_{H_2}=0,45.22,4=10,08(lít)`

`c,`

`n_{Fe_2O_3}=(32)/(160)=0,2(mol)`

PTHH:

`Fe_2O_3+3H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2Fe+3H_2O`

Lập tỉ lệ :

`(0,2)/1 > (0,45)/3`

`=>` Sau phản ứng `Fe_2O_3` dư, `H_2` hết

`=>n_{Fe}= 2/3 n_{H_2}= 2/3 . 0,45=0,3(mol)`

`n_{Fe_2O_3 dư}=0,2-(0,45)/3 = 0,05(mol)`

`=>m_{rắn}=0,3.56+0,05.160=24,8(g)`