Bài giải :

`-n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

Vì `V_{HCl}=500(ml)=0,5(l)`

`-n_{HCl}=0,5.1=0,5(mol)`

Ta thấy: `n_{HCl}=0,5(mol)>2.n_{H_2}=2.0,1=0,2(mol)`

`⇒HCl` dư , tính theo `H_2`

`-n_{HCl}dư=0,5-2.0,1=0,3(mol)`

a.

Phương trình hóa học :

`X+2HCl→XCl_2+H_2↑`

0,1         0,2           0,1        ← 0,1            (mol)

$⇒M_X=\frac{6,5}{0,1}=65(g/mol)$

`⇒X` là nguyên tố Kẽm `(Zn)`

b.

Phương trình hóa học :

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

0,1         0,2           0,1        ← 0,1            (mol)

- Dung dịch `X` gồm: `ZnCl_2;HCl` dư

- Vì `V_{dd}` thay đổi không đáng kể

$⇒V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{HCl}=0,5(l)$

`-CM_{ZnCl_2}=\frac{0,1}{0,5}=0,2(M)`

`-CM_{HCl}dư=\frac{0,3}{0,5}=0,6(M)`

c.

`NaOH+HCldư→NaCl+H_2O`

  0,3  ←    0,3                             (mol)

`-V_{NaOH}=\frac{0,3}{1}=0,3(l)`