Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$

$-) PTHH :$

$2K + 2H_2O$ `-> 2KOH + H_2(1)`

$Ba + 2H_2O$ `-> Ba(OH)_2 + H_2(2)`

$b)$

Gọi $a: n_{K}$ ; $b: n_{Ba}$ $( a, b> 0)$

Ta có : $39a + 137b = 17,6(*)$

$n_{H_2}$ = `V/{22,4} = {3,36}/{22,4} = 0,15(mol)`

Theo pt $(1)$ và $(2)$ : $0,5a + b = 0,15(**)$

Từ $(*)$ và $(**)$ : $a = 0,1$ ; $b = 0,1$

`->` $m_{K} = n.M = 0,1.39 = 3,9(g)$

`->` $m_{Ba} = n.M = 0,1.137 = 13,7(g)$

$c)$

$-$ Dung dịch sau phản ứng $\begin{cases} KOH\\Ba(OH)_2\end{cases}$ làm quỳ tím hóa xanh .

$d)$

$PT : 3H_2 + Fe_2O_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe + 3H_2O(3)$

Theo pt $(3)$ : $n_{Fe}$ = `1/3.`$n_{H_2}$ = `0,05(mol)`

`->` $m_{Fe_2O_3}$ = $n.M  = 0,05.160 = 8(g)$

Đáp án:

`↓↓↓`

Giải thích các bước giải:

`a)`

Phương trình hóa học :

`2K + 2H_2O -> 2KOH + H_2`

`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2`

`b)`

Gọi $\begin{cases} n_K = a (mol)\\n_{Ba} = b (mol)\end{cases}$

`-> 39a + 137b = 17,6` `(1)`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15` `mol`

`-> 0,5a + b = 0,15` `(2)`

Từ `1` và `2` , ta được : 

`->` $\begin{cases} a = 0,1 (mol)\\b = 0,1 (mol)\end{cases}$

Khối lượng của `K` là : `m_K = 0,1 . 39 = 3,9` `gam`

Khối lượng của `Ba` là : `m_{Ba} = 0,1 . 137 = 13,7` `gam`

`c)`

Sản phẩm thu được gồm : $\begin{cases} KOH\\Ba(OH)_2\end{cases}$

Vì đều là bazo nên quỳ tím sẽ đổi sang màu xanh

`d)`

`Fe_2O_3 + 3H_2 -> 2Fe + 3H_2O` ( Phương trình ở nhiệt cao )

Ta có : `n_{H_2} = 0,15` `mol`

`-> n_{Fe_2O_3} = (0,15 . 1)/3 = 0,05` `mol`

`-> m_{Fe_2O_3} = 0,05 . 160 = 8` `gam`