Cho 5,4 gam bột Nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl a. Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl đã dùng? b. Lượng khí Hidro thu được ở trên cho qua bình đựn
Cho 5,4 gam bột Nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl a. Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl đã dùng? b. Lượng khí Hidro thu được ở trên cho qua bình đựng 32g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất trong m?
Lời giải 1 :
Bài làm :
Đổi 400 ml = 0,4lit
Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 (1)
nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)
Theo Phương trình hóa học (1) nHCl = 3nAl = 3. 0,2 = 0,6 (mol)
CM dd HCl = 0,6/0,4 = 1,5M
Theo PTHH (1) nH2 = 3/2nAl = 3/2.0,2 = 0,3 (mol)
nCuO = 32/80 = 0,4 (mol)
Phương trình hóa học: CuO + H2 Cu+H2O
Trước phản ứng: 0,4 0,3 (mol)
Khi phản ứng: 0,3 0,3 0,3 (mol)
Sau phản ứng: 0,1 0 0,3 (mol)
→mCuO dư = 0,1. 80 = 8 (g)
mCu = 0,3. 64 = 19,2 (g)
Trong m có 8 g CuO dư và 19,2g Cu
%CuO = 8/27,2.100% = 29,4%; %Cu = 70,6%
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+ Giải thích các bước giải:
$a)$
Đổi $400(ml) = 0,4(l)$
$PT : 2Al + 6HCl$ `->` $2AlCl_3 + 3H_2(1)$
$n_{Al}$ = `m/M = {5,4}/27 = 0,2(mol)`
Theo pt : $n_{HCl}$ = $3n_{Al}$ = $0,6(mol)$
`->` $C_{\text{M dd HCl}}$ = `n/V = {0,6}/{0,4} = 1,5M`
$b)$
Theo pt $(1)$ : $n_{H_2}$ = `3/2`. $n_{Al}$ = $0,3(mol)$
$CuO + H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu + H_2O(2)$
$n_{CuO}$ = `m/M = 32/80 = 0,4(mol)`
Tỉ lệ : `{0,4}/1` > `{0,3}/1` `->` $CuO$ dư.
Theo pt : $n_{Cu}$ = $n_{CuO(pứ)}$ = $n_{H_2}$ = $0,3(mol)$
`->` $n_{CuO(dư)}$ = $0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$
$m = 0,1.80 + 0,3.84 = 27,2(g)$
`%` $m_{Cu}$ = `{0,3.64.100}/{27,2} \approx 70,6%`
`%` $m_{CuO(dư)}$ = `100 - 70,6 = 29,4%`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK