Đáp án:

A. 150ml

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn điện tích ta có:

\(\begin{array}{l}
2{n_{M{g^{2 + }}}} + 2{n_{B{a^{2 + }}}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} = {n_{C{l^ - }}} + {n_{N{O_3}^ - }}\\
 \to {n_{M{g^{2 + }}}} + {n_{B{a^{2 + }}}} + {n_{C{a^{2 + }}}} = \dfrac{1}{2} \times (0,1 + 0,2) = 0,15mol
\end{array}\)

Để kết tủa lớn nhất thì có các phản ứng sau xảy ra:

\(\begin{array}{l}
M{g^{2 + }} + C{O_3}^{2 - } \to MgC{O_3}\\
B{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 - } \to BaC{O_3}\\
C{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 - } \to CaC{O_3}\\
{n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{M{g^{2 + }}}} + {n_{B{a^{2 + }}}} + {n_{C{a^{2 + }}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{{K_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_3}^{2 - }}} = 0,15mol\\
 \to {V_{{K_2}C{O_3}}} = 0,15l = 150ml
\end{array}\)

Đáp án:

 `A`

Giải thích các bước giải:

 $BTDT$ 

`n_{text{cation}} . 2 = n_{Cl^-} + n_{NO_3^-}`

`<=> 2x=0,1 + 0,2`

`→ x = 0,15(mol)` 

Gọi cation là `M^{2+}`

`M^{2+} + CO_3^{2-} → MCO_3` 

`n_{CO_3^{2-}} = n_{M^{2+}} = 0,15(mol)`

`n_{K_2CO_3} = n_{CO_3^{2-}} = 0,15(mol)` 

`V = {0,15}/1 = 0,15(l) = 150(ml)`

`text{#lazuli}`