Đáp án:$\dfrac{92}{96}$

Giải thích các bước giải:

-Hỗn hợp chứa $N_2$ và $O_2$ theo tỉ lệ về khối lượng  là 1 : 2

-Gọi số mol của $N_2$ là a (mol)thì số mol của $O_2$ là 2a (mol)

$\text{Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:}$

$\overline{M}=\dfrac{n_{N_2}.M_{N_2}+n_{O_2}.M_{O_2}}{n_{N_2}.n_{O_2}}=\dfrac{a.28+2a.32}{a+2a}=\dfrac{92}{3}$

-Tỉ khối của hỗn hợp so với $CH_4$  là: $d_{hh/CH_4}=\dfrac{\overline{M}}{M_{CH_4}}=\dfrac{92}{3.16}=\dfrac{92}{48}$

Đáp án:

\({d_{hh/C{H_4}}} = 1,909\)

Giải thích các bước giải:

 Giả sử có 1 gam \(N_2\) và 2 gam \(O_2\)

Ta có:

\({m_{hh}} = 1 + 2 = 3{\text{ gam}}\)

\({n_{{N_2}}} = \frac{1}{{28}}{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{2}{{16.2}} = \frac{1}{{16}}{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{hh}} = \frac{1}{{28}} + \frac{1}{{16}} = \frac{{11}}{{112}}\)

\( \to \overline {{M_{hh}}}  = \frac{3}{{\frac{{11}}{{112}}}} = \frac{{336}}{{11}}\)

\( \to {d_{hh/C{H_4}}} = \frac{{336}}{{11}}:16 = 1,909\)