giup tôi nêu rõ phương pháp giải bài hóa học cho dd hcl 0.5M tác dụng vừa đủ với 21.6g hỗn hợp A gồm fe feo feco3 thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỉ khối với
giup tôi nêu rõ phương pháp giải bài hóa học cho dd hcl 0.5M tác dụng vừa đủ với 21.6g hỗn hợp A gồm fe feo feco3 thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỉ khối với h2 là 15 và tạo ra 31.75 g muối clorua a tính thể tích dd hcl đã dùng b tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A HÃY GIÚP TÔI CÁCH LẬP HỆ PT VÀ GIẢ HỆ PT Ở Ý b
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có nFeCl2=31,75/127=0,25(mol)
=> nCl-=2nFeCl2=2x0,25=0,5(mol)
Bảo toàn ion Cl-
=>nHCl=0,5(mol)
VHCl=0,5/0,5=1(l)
b)
Fe+2HCl->FeCl2+H2
x x x
FeO+2HCl->FeCl2+H2O
y y
FeCO3+2HCl->FeCl2+CO2+H2O
z z z
Ta có
mH2=2 14
30g /mol =1/2
mCO2=44 28
=>x/z=1/2=>z-2x=0(1)
x+y+z=0,25(2)
56x+72y+116z=21,6(3)
Thay z = 2x vào (2) và (3)
Ta được 3x+y=0,25
200x+116y=21,6
{x=0,05 y=0,1 => z = 2.0,05 = 0,1
%mFe=0,05.56/21,6.100%≈12,96%
%mFeO=0,1.72/21,6.100%≈33,33%
%mFeCO3=100%−12,96%−33,33%=53,71%
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK