Câu 5 :

`n_{Zn}=(13)/(65)=0,2(mol)`

`a,`

PTHH:

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`0,2->0,4->0,2->0,2(mol)`

`b,`

`V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(lít)`

`c,`

`n_{CuO}=(12)/(80)=0,15(mol)`

PTHH:

`CuO+H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`Cu+H_2O`

Lập tỉ lệ :

`(n_{CuO})/1 = (0,15)/1 < (n_{H_2})/1 = (0,2)/1`

`=>` Sau phản ứng `H_2` dư, `CuO` hết

`=>n_{H_2 dư}=0,2-n_{H_2 pứ}= 0,2-0,15=0,05(mol)`

`=>m_{H_2 dư}=0,05.2=0,1(g)`

Giải thích các bước giải:

Số mol của Zn là:

`n_(Zn)=(m_(Zn))/(M_(Zn))=(13)/(65)=0,2` `(mol)`

`a,PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

b, Số mol của `H_2` là:

`n_(H_2)=n_(Zn)=0,2` `(mol)`

Thể tích của khí `H_2` sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(H_2)=22,4\timesn_(H_2)=22,4\times0,2=4,48` `(l)`

c, Số mol của `CuO` là:

`n_(CuO)=(m_(CuO))/(M_(CuO))=(12)/(80)=0,15` `(mol)`

`PTHH:H_2+CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu+H_2O`

Xét tỉ lệ: `(0,2)/1 > (0,15)/1`

`->` `H_2` dư

Số mol `H_2` dư là:

`n_(H_2\text( dư))=n_(H_2)-n_(CuO)=0,2-0,15=0,05` `(mol)`

Khối lượng `H_2` dư là:

`m_(H_2\text( dư))=n_(H_2\text( dư))\timesM_(H_2)=0,05\times2=0,1` `(g)`