Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a.`

`-` Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử

`+` Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ thì đó là `H_2SO_4` và `HCl` `(1)`

`+` Mẫu làm quỳ tím hóa xanh thì đó là `KOH`

`+` Mẫu không làm quỳ tím đổi màu thì đó là `NaCl`

`-` Sau đó, ta cho dung dịch `BaCl_2` vào nhóm `(1)`

`+` Mẫu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là `H_2SO_4`

`+` Còn lại là `HCl` không hiện tượng

            `BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl`

`b.`

`-` Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho lần lượt các mẫu thử và nước

`+` Mẫu tan trong nước và sủi bọt khí thì đó là `Na`

`+` Mẫu tan trong nước nhưng không sủi bọt khí thì đó là `Na_2O`

`+` Mẫu không tan trong nước thì đó là `Mg` và `Al_2O_3` `(1)`

`-` Sau đó, ta cho nhóm `(1)` tác dụng với `NaOH`

`+` Mẫu xảy ra phản ứng thì đó là `Al_2O_3`

`+` Còn lại là `Mg` không phản ứng

            `Na+H_2O→NaOH+\frac{1}{2}H_2↑`

            `Na_2O+H_2O→2NaOH`

            `Al_2O_3+2NaOH→2NaAlO_2+H_2O`

$1)-$Lấy mỗi chất một lượng xác định làm mẫu thử, đánh số tương ứng 

$-$Thử các dung dịch bằng quỳ tím 

$+$Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu xanh là $KOH$

$+$Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ là $HCl,H_2SO_4(I)$

$+$Dung dịch nào không làm quỳ tím chuyển màu là $NaCl.$

$-$Cho $AgNO_3$ vào từng lọ $(I)$

$+$Lọ nào tạo kết tủa trắng là $HCl$

$PT:HCl+AgNO_3 \to AgCl+HNO_3$

$+$Lọ không phản ứng là $H_2SO_4$

$2)-$Lấy mỗi chất một lượng xác định làm mẫu thử, đánh số tương ứng 

$-$Cho nước lấy dư vào từng lọ 

$+$Lọ nào chất rắn tan trong nước,có khí bay lên là $Na$

$PT:2Na+2H_2O \to 2NaOH+H_2$

$+$Lọ nào chất rắn tan trong nước, không có khí bay lên là $Na_2O$

$PT:Na_2O+H_2O \to 2NaOH$

$+$Các lọ chất rắn không tan là $Mg,Al_2O_3(I)$

$-$Cho dung dịch $HCl$ dư vào các chất rắn ở $(I)$ 

$+$Chất rắn nào tan trong dung dịch, có khí bay lên là $Mg$

$PT:Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

$+$Chất rắn nào tan trong dung dịch nhưng không có khí bay lên là $Al_2O_3$

$PT:Al_2O_3+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2O$