Đáp án:

\({m_{Fe}} = 0,336{\text{ gam}}\)

\({m_{FeO}}  = 2,016{\text{ gam}}\)

\({m_{F{e_2}{O_3}}}= 0,08{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Fe;FeO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y;z\)

\( \to 56x + 72y + 160z = 2,36\)

Cho \(H_2\) tác dụng với hỗn hợp 

\(FeO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Fe + {H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = {n_{Fe}} + {n_{FeO}} + 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = x + y + 2z\)

\(x + y + 2z = \frac{{1,96}}{{56}} = 0,035{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(CuSO_4\) 

\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)

\( \to {n_{Cu}} = {n_{Fe}} = x\)

\( \to {m_{hh}} = {m_{Cu}} + {m_{FeO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 64x + 72y + 160z = 2,48\)

Giải được:

\(x=0,006;y=0,028;z=0,0005\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,006.56 = 0,336{\text{ gam}}\)

\({m_{FeO}} = 0,028.72 = 2,016{\text{ gam}}\)

\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,0005.160 = 0,08{\text{ gam}}\)