Đáp án:

\(m  = 8,12{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Vì cho \(H_2SO_4\) vào dung dịch sau phản ứng thu được thêm khí \(NO\) nên lúc đầu \(NO_3^-\) dư so với \(H^+\)

Dung dịch \(Y\) chứa các cation \(Fe^{2+};Fe^{3+} \) và \(H^+\) dư.

Quá trình cho e:

\(Fe\xrightarrow{{}}F{e^{ + 2}} + 2e\)

\(Fe\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + 3e\)

Quá trình nhận e:

\(4{H^{^ + }} + N{O_3}^ -  + 3e\xrightarrow{{}}NO + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{NO}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} + \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,14{\text{ mol}}\)

Cho dung dịch \(Y\) tác dụng với \(Cu\)

\(Cu + 2F{e^{3 + }}\xrightarrow{{}}C{u^{2 + }} + 2F{e^{2 + }}\)

\( \to {n_{Cu}} = \frac{{4,16}}{{64}} = 0,065{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{e^{3 + }}}} = 2{n_{Cu}} = 0,13{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}} = 3{n_{NO}}\)

\( \to 2{n_{F{e^{2 + }}}} + 0,13.3 = 0,14.3 \to {n_{F{e^{2 + }}}} = 0,015{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}} = {n_{F{e^{2 + }}}} + {n_{F{e^{3 + }}}} = 0,015 + 0,13 = 0,145{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe}} = 0,145.56 = 8,12{\text{ gam}}\)