Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

 Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\)

Vì \(R\) tạo hợp chất khí với \(H\) nên \(R\) là phi kim nên \(n\) có thể là 4,5,6,7.

Vậy oxit cao nhất của \(R\) là \(R_2O_n\)

\( \to {M_{{R_2}{O_n}}} = 2{M_R} + 16n\)

\( \to b\%  = \frac{{2{M_R}}}{{2{M_R} + 16n}}\)

Hợp chất với hidro của \(R\) là \(RH_{8-n}\)

\( \to {M_{R{H_{8 - n}}}} = {M_R} + 8 - n\)

\( \to a\%= \frac{{{M_R}}}{{{M_R} + 8 - n}}\)

\( \to a\% :b\%  = \frac{{{M_R}}}{{{M_R} + 8 - n}}:\frac{{2{M_R}}}{{2{M_R} + 16n}} = 11:4\)

\( \to \frac{{{M_R}}}{{{M_R} + 8 - n}}.\frac{{2{M_R} + 16n}}{{2{M_R}}} = \frac{{{M_R} + 8n}}{{{M_R} + 8 - n}} = \frac{{11}}{4} \to 7{M_R} = 32n - 11(8 - n) = 43n - 88\)

Thỏa mãn \(n=4 \to M_R=12 \to R: C\) (cabon)

Vậy Oxit cao nhất là \(CO_2\) không có cực.

\(CO_2\) là chất khí ở điều kiện thường.

\(C\) ở ô số 6; chu kỳ 2 nhóm IVA.

Nguyên tử \(R\) có cấu hình e là \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^2}\) nên chỉ có 4 electron \(s\)

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải: