Đáp án:

 Gọi hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ là $R$

$R+2HCl===>RCl2+H2$

$nH2=26.88/22.4 =1.2(mol)$

$=> mH2=1.2*2=2.4(g)$

$=>nR=1.2$

$MR=33.6/1.2=28$

$M2>MR>M1$

=> $M2>28>M1$

$=> M1 =24(Mg)$

 $M2=40 (Ca)$

$nH2=1.2=>nHCl=2.4(mol)$

$mHCl=2.4*36.5=87.6(g)$

áp dụng bảo toàn khối lượng

$=> 87.6+33.6=m muối +2.4$

$=> m muối =118.8g$

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

2 kim loại là `Mg, Ca`

`m_{Muối} = 118,8g`

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH chung của 2 kim loại là `\barR`

PTHH: `\barR + 2HCl -> \barR Cl_2 + H_2`

                `a`                       `a`                `a`

Gọi `a` là số mol của `\barR`

`nH_2 = (26,88)/(22,4) = 1,2 (mol)`

$\begin{cases} M_R.a=33,6\\a=1,2\\ \end{cases}$

`->` `M_{\barR} = 28`

Kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp nên là `Mg, Ca`

Vì 2 kim loại đều hóa trị `II` nên không cần viết PTHH, chỉ cần dựa theo PTHH ở trên

Muối thu được sau phản ứng là `MgCl_2, CaCl_2`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Mg, Ca`

$\begin{cases} 24x+40y=33,6\\x+y=1,2\\ \end{cases}$

`->` $\begin{cases} x=0,9\\y=0,3\\ \end{cases}$

`mMgCl_2 = 0,9 . 95 = 85,5 (g)`

`mCaCl_2 = 0,3 . 111 = 33,3 (g)`

`-> m_{Muối} = 85,5 + 33,3 = 118,8 (g)`