Đáp án + Giải thích các bước giải:

Ta có:

Khi cho hỗn hợp `Mg` và `Ag` vào trong dung dịch `HCl` thì chỉ có `Mg` phản ứng

`PTHH:Mg+2HCl->MgCl_2+H_2` 

`n_(H_2)=2.24/22.4=0.1(mol)`

`Theopt:n_(Mg)=n_(H_2)=0.1(mol)`

`m_(Mg)=0.1\times24=2.4(g)`

`%m_(Mg)=2.4/5.1\times100%=47%`

`%m_(Ag)=100%-47%=53%`

`Theopt:n_(HCl)=2n_(H_2)=2\times0.1=0.2(mol)`

`V_(HCl)=0.2/0.25=0.8l=800ml`

Đáp án:

\(\% {m_{Mg}} = 47,06\% ;\% {m_{Ag}} = 52,94\% \)

Giải thích các bước giải:

 \(Ag\) không phản ứng với \(HCl\) nên chỉ có \(Mg\) phản ứng.

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}}\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{5,1}} = 47,06\%  \to \% {m_{Ag}} = 52,94\% \)

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Câu này thiếu nồng độ của dung dịch \(HCl\) để tính thể tích rồi em.