Đáp án:

A, Mg và m=0,12g

B, \({m_{Mg}} = 0,1872g\)

Giải thích các bước giải:

A,

Gọi n là hóa trị của kim loại A

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,1 \times 0,1 = 0,01mol\\
{m_{HCl}}{\rm{dd}} = 100 \times 1,05 = 105g\\
2A + 2nHCl \to 2AC{l_n} + n{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,005mol\\
{m_{{H_2}}} = 0,01g\\
{n_A} = \dfrac{1}{n}{n_{HCl}} = \dfrac{{0,01}}{n}mol\\
 \to {m_A} = \dfrac{{0,01}}{n} \times A(g)\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_A} + {m_{HCl}}{\rm{dd}} - {m_{{H_2}}}\\
105,11 = \dfrac{{0,01}}{n} \times A + 105 - 0,01\\
 \to A = 12n
\end{array}\)

Với n=2 thì A=24

Vậy kim loại A là Mg và \({m_A} = \dfrac{{0,01}}{n} \times A = \dfrac{{0,01}}{2} \times 24 = 0,12g\)

B,

\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,02mol\\
{n_{Zn}} = 0,004mol\\
{n_{Fe}} = 0,005mol\\
 \to {n_{HCl}} = 2({n_{Zn}} + {n_{Fe}}) = 0,018mol\\
 \to {n_{HCl}}dư= 0,02 - 0,018 = 0,002mol\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)

\( \to {n_{Mg}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}}du = 0,001mol\)

Theo đề bài ta có: thu được 2ion kim loại và 1 chất B có khối lượng lớn hơn khối lượng M đã cho vào là 0.218g

Suy ra Mg còn dư và tác dụng với \(FeC{l_2}\) 

\(Mg + FeC{l_2} \to MgC{l_2} + Fe\)

Suy ra dung dịch có chứa 2 ion kim lọai là \(MgC{l_2}\) và \(ZnC{l_2}\) và 1 chất rắn B là Fe

Gọi a là số mol của Mg phản ứng trong phản ứng trên:

\(\begin{array}{l}
56a - 24a = 0,218\\
 \to a = 0,0068mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {m_{Mg}} = 0,001 + 0,0068 = 0,0078mol\\
 \to {m_{Mg}} = 0,1872g
\end{array}\)