Trong công nghiệp, người ta sản xuất H2SO4 từ quặng pirit chứa 60% FeS2 (còn lại là tạp chất trơ). Tính khối lượng quặng pirit cần dùng để điều chế 1 tấn dung
Trong công nghiệp, người ta sản xuất H2SO4 từ quặng pirit chứa 60% FeS2 (còn lại là tạp chất trơ). Tính khối lượng quặng pirit cần dùng để điều chế 1 tấn dung dịch H2SO4 98%, biết hiệu suất của cả quá trình là 40%.
Lời giải 1 :
$m_{H_2SO_4}=1.98\%=0,98$ tấn
$FeS_2\to 2H_2SO_4$
Theo tỉ lệ khối lượng: cứ $120$ tấn $FeS_2$ tạo ra $98.2=196$ tấn $H_2SO_4$.
$\Rightarrow m_{FeS_2}=\dfrac{0,98.120}{196}=0,6$ tấn
$\Rightarrow m_{\text{quặng}}=0,6:60\%:40\%=2,5$ tấn
Thảo luận
Lời giải 2 :
Chúc bạn học tốt!!!
Bạn tham khảo nhé.
Đáp án:
Cần 2,5 tấn quặng pirit
Giải thích các bước giải:
mH2SO4=1×98%=0,98 tấn
Chuỗi pư:
FeS2—>2SO2—>2SO3—>2H2SO4
Theo dãy chuyển hóa trên:
Cứ 1 mol FeS2 tham gia pư sẽ tạo 2 mol H2SO4
Hay 120g FeS2— — — 2×98g H2SO4
Hay 120 tấn— — — 2×98 tấn
Vậy mFeS2—> —> —>0,98 tấn
=> mFeS2 pư= 0,98×120÷(2× 98)= 0,6 tấn
=> mFeS2 bđ= 0,6÷40%= 1,5 tấn
=> m quặng pirit= 1,5÷60%= 2,5 tấn
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK