Cho 13gam kẽm tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng sau : Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2 a/ Lập PTHH trên b/ Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2)
Cho 13gam kẽm tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng sau : Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2 a/ Lập PTHH trên b/ Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành sau phản ứng c/ Nếu lấy phân nửa lượng kẽm trên (6,5g) thì cần bao nhiêu gam axit HCl để phản ứng ?
Lời giải 1 :
a)Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
Theo pt : 1 -2 -1 -2
Theo đề : 0,2 - 0,4 - 0,2 - 0,4
b) nZn = m : M = 13 : 65 = 0,2 mol
mZnCl2 = n . M = 0,2 . 136 =27,2 g
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
$n_{Zn}$ = $\frac{13}{65 }$ = 0,2 ( mol )
Theo PTHH: $n_{Zn}$ = $n_{ZnCl2}$
→ $n_{ZnCl2}$ = 0,2 ( mol )
→ $m_{ZnCl2}$ = 27,2 ( g )
Nếu lấy lượng phân nữa kẽm → $n_{Zn}$ = 0,1 ( mol )
→$n_{HCl_{c ầ n } }$ = 0,2 ( mol )→ $m_{HCl_{c ầ n } }$ = 7,3 ( g )
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK