Đáp án:

\(C{\% _{CuS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,03 \times 160}}{{319,44}} \times 100\%  = 1,5\% \)

\(C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,07 \times 152}}{{319,44}} \times 100\%  = 3,3\% \)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{n_{Fe}} = 0,07mol\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{320 \times 5}}{{100 \times 160}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Fe}} < {n_{CuS{O_4}}}
\end{array}\)

Suy ra \(CuS{O_4}\) dư

Dung dịch sau phản ứng gồm: \(CuS{O_4}\) dư và \(FeS{O_4}\) 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{CuS{O_4}}}dư= 0,1 - 0,07 = 0,03mol\\
 \to {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,07mol\\
 \to {n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,07mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Fe}} + {m_{CuS{O_4}}} - {m_{Cu}} = 3,92 + 320 - 0,07 \times 64 = 319,44g\\
 \to C{\% _{CuS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,03 \times 160}}{{319,44}} \times 100\%  = 1,5\% \\
 \to C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,07 \times 152}}{{319,44}} \times 100\%  = 3,3\% 
\end{array}\)