Đáp án:

 Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Cu

\(\begin{array}{l}
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,3mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 64b = 21,9\\
a + \dfrac{2}{3}b = 0,3
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,3
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Cu}} = 0,3mol\\
 \to {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 21,3g\\
 \to {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,3mol\\
 \to {m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 56,4g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} - {m_{NO}} = 212,9g\\
 \to C{\% _{Al{{(N{O_3})}_3}}} = \dfrac{{21,3}}{{212,9}} \times 100\%  = 10\% \\
 \to C{\% _{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{56,4}}{{212,9}} \times 100\%  = 26,5\% 
\end{array}\)

Câu 2:

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,08mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 4,19\\
a + b = 0,08
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,01\\
b = 0,07
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,01mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,07mol\\
 \to {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,01mol\\
 \to {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 2,13g\\
 \to {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,07mol\\
 \to {m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 16,94g\\
 \to C{M_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,4}} = 0,025M\\
 \to C{M_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = \dfrac{{0,07}}{{0,4}} = 0,175M
\end{array}\)

Câu 3:

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Cu

\(\begin{array}{l}
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,14mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 64b = 7,92\\
a + \dfrac{2}{3}b = 0,14
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,08\\
b = 0,09
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,08mol\\
 \to {n_{Cu}} = 0,09mol
\end{array}\)

Vì dung dịch KOH dư nên sẽ hòa tan hết \(Al{(OH)_3}\). Suy ra kết tủa chỉ có  \(Cu{(OH)_2}\) 

\(\begin{array}{l}
2KOH + Cu{(N{O_3})_2} \to 2KN{O_3} + Cu{(OH)_2}\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,09mol\\
 \to {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,09mol\\
 \to {m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 8,82g
\end{array}\)

$n_{NO}$= $\frac{3,136}{22,4}$ = 0,14 (mol)

$N^{+5}$ + 3e → $N^{+2}$ 

                    0,42 ← 0,14

$Al^{+3}$ + 3e → Al

                     3x ← x

$Cu^{+2}$ + 2e → Cu

                      2y ← 2

$\left \{ {{3x+2y=0,42} \atop {27x+64y=7,92}} \right.$

⇒ $\left \{ {{x=0,08} \atop {y=0,09}} \right.$ 

Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KNO3

0,08 →                       0,08

Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(NO3)2 + 2KNO3

0,09 →                        0,09

m↓= $m_{Al(OH)3}$ + $m_{Cu(OH)2}$ 

     = 0,08. [27+(16+1).3] + 0,09.[64+(16+1)2]

     = 15,06 (g)