Đáp án:

 ` m ( g ) = 44,48 g ` 

Giải thích các bước giải:

 Phương trình :

` FeO + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2O ` 

` 0,2               0,2               0,2                  0,2 ` 

Số mol ` FeO : ` 

` n_(FeO) = 14,4 : 72 = 0,2 mol `

Khối lượng ` H_2SO_4 `

` m_(H_2SO_4) = 0,2 . 98 = 19,6 g `

` -> mdd_(H_2SO_4) = ( 19,6 ) / ( 24,5% ) . 100% = 80 g ` 

` -> mdd_(SPU) = 14,4 + 80 = 94,4 g `

` m_(FeSO_4) = 0,2 .152 = 30,4 g `

Ở ` t^o 5^o C `

Gọi ` a ` là số mol ` FeSO_4.7H_2O `

` -> m_(FeSO_4.7H_2O) = 278a ( g ) `

` -> m_(FeSO_4) ` còn lại ` = 30,4 - 152 a ` 

` -> mdd_B = 94,4 - 278a `

` => C% = ( 30,4 - 152a ) / ( 94,4 - 278a ) . 100% = 12,18% `

` => a = 0,16 `

Vậy ` m_(FeSO_4.7H_2O) = 278 . 0,16 = 44,48 g ` 

`¬v¬`

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `n_{FeO}=(14,4)/(72)=0,2(mol)`

PTHH:

`FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O`

`0,2->0,2->0,2(mol)`

`=>m_{H_2SO_4 pứ}=0,2.98=19,6(g)`

`=>m_{ddH_2SO_4}=19,6:24,5\%=80(g)`

`m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4(g)`

Ta có khối lượng dung dịch A :

`m_A=m_{dd sau pứ}=14,4+80=94,4(g)`

-Khi hạ nhiệt độ xuống `5^oC` :

Gọi `n_{FeSO_4 .7H_2O}=a(mol)`

`=>m_{FeSO_4 .7H_2O}=278a(g)`

Khi hạ nhiệt độ thì khối lượng `FeSO_4` giảm

`=>m_{FeSO_4 dư}=30,4-152a(g)`

$⇒m_{\text{dd sau làm lạnh}}=94,4-278a(g)$

Ta có :

`C\%=(30,4-152a)/(94,4-278a)=12,18\%`

`=>30,4-152a=11,49792-33,8604a`

`=>114,1396a=18,90208`

`=>a≈0,16(mol)`

`=>m=0,16.278=44,48(g)`