Bài giải:

Bài 2:

- Khi cho dung dịch `NaOH` vào `3` ống nghiệm thì `Al` phản ứng tạo khí `H_2` :

- Phương trình hóa học :

`2Al+2NaOH+2H_2O→2NaAlO_2+3H_2↑`

⇒ Ống số `1` là : `Al`

- Khi cho `H_2SO_4` loãng vào `3` ống nghiệm thì `Al;Fe` phản ứng tạo khí `H_2` , `Ag` không phản ứng

⇒ Ống số `2` là : `Ag`

Mà ống số `1` là `Al`

⇒ Ống số `3` là : `Fe`

- Phương trình hóa học :

`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

Bài 3:

`-n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`

Vì `V_{H_2SO_4}=200(ml)=0,2(l)`

`-n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3(mol)`

- Phương trình hóa học :

                $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

Trước pứ:0,2           0,3                                            (mol)

Pứ:           0,2           0,3              0,1                0,3    (mol)     

Sau pứ:   0              0                 0,1                0,3    (mol)

⇒ Không có chất nào dư ⇒ Phản ứng xảy ra hoàn toàn

a. $V_{H_2}(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)$

b. Dung dịch sau phản ứng gồm: `Al_2(SO_4)_3`

`-V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{H_2SO_4}=0,2(l)`

`⇒CM_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{0,1}{0,2}=0,5(M)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 2/

Ống 1-Gói 1 :Al  

Ống 3-Gói 3: Fe

Ống 2: Ag

Khi cho ống 1 vào $NaOH$ sẽ phản ứng sinh ra khí $H_2$

$⇒\text{Ống 1 là Al do Al phản ứng với NaOH}$

Khi cho ống 1 và ống 3 vào $H_2SO_4$ loãng sẽ phản ứng sinh ra khí $H_2$

$⇒\text{Ống 1 là Al phản ứng với H2SO4 sinh ra H2 vậy ống 3 là Fe}$

$2Al+2NaOH+2H_2O \to 2NaAlO_2+3H_2$

$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$

3/a/

$nAl=\frac{5,4}{27}=0,2$

$200ml=0,2lit$

$nH_2SO_4=0,2.0,5=0,3$

$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

  0,2   0,3                                              0,3

$VH_2=0,3.22,4=6,72lit$