Câu 2:

d,

Mảnh nhôm tan dần tạo dd không màu và khí không màu.

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

g,

Sắt tan 1 phần, màu dd nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt.

$Fe+CuCl_2\to FeCl_2+Cu$

Câu 3:

a,

Nhỏ $BaCl_2$ vào các dd. $K_2SO_4$ có kết tủa trắng.

$K_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4+2KCl$

Nhỏ $AgNO_3$ vào 2 dd còn lại. $KCl$ có kết tủa trắng. Còn lại $KNO_3$.

$AgNO_3+KCl\to AgCl+KNO_3$

b,

Cho các chất vào dd $NaOH$. Nhôm tan tạo khí không màu.

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

Cho 2 chất còn lại vào dd $HCl$. Sắt tan tạo khí không màu, còn lại là bạc.

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 2:

d, Hiện tượng: Có khí không màu thoát ra.

\(2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)

g, Hiện tượng: Dung dịch màu xanh chuyển dần thành dung dịch lục nhạt và có chất rắn màu đỏ bám vào thanh sắt.

\(Fe+CuCl_2\to FeCl_2+Cu\downarrow\)

Câu 3:

a, Trích mẫu thử:

Cho dung dịch \(AgNO_3\) dư vào từng mẫu thử:

- Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là \(KCl\)

\(AgNO_3+KCl\to AgCl\downarrow+KNO_3\)

- Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa vàng là \(K_2SO_4\)

\(2AgNO_3+K_2SO_4\to Ag_2SO_4\downarrow+2KNO_3\)

- Mẫu thử nào không hiện tượng là \(KNO_3\)

b, Trích mẫu thử:

Cho dung dịch \(NaOH\) dư vào từng mẫu thử:

- Tan: \(Al\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)

- Không tan: \(Fe,\ Ag\)

Lọc hai chất rắn không tan ra khỏi dung dịch, thả vào dung dịch \(HCl\) dư:

- Tan: \(Fe\)

\(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow\)

- Không tan: \(Ag\)

chúc bạn học tốt!