Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$-$ Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

$CaCl_2+2AgNO_3\to Ca(NO_3)_2+2AgCl↓$

$b\big)$

$n_{CaCl_2}=\frac{4,44}{111}=0,04(mol)$

$n_{AgNO_3}=\frac{3,4}{170}=0,02(mol)$

Vì $n_{CaCl_2}>\frac{n_{AgNO_3}}{2}\to CaCl_2$ dư

Theo PT: $n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,02(mol)$

$\to m_{CR}=m_{AgCl}=0,02.143,5=2,87(g)$

$c\big)$

Đổi $60ml=0,06l;140ml=0,14l$

$\to V_{dd\,spu}=0,06+0,14=0,2(l)$

Theo PT: $n_{Ca(NO_3)_2}=0,01(mol);n_{CaCl_2(dư)}=0,04-\frac{0,02}{2}=0,03(mol)$

$\to\begin{cases} C_{M\,Ca(NO_3)_2}=\frac{0,01}{0,2}=0,05M\\ C_{M\,CaCl_2(dư)}=\frac{0,03}{0,2}=0,15M \end{cases}$

Đáp án:

b. mAgCl= 2,87 (g)

c.

CM CaCl2 dư= 0,15 (M)

CM Ca(NO3)2= 0,05 (M)

Giải thích các bước giải:

a. Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng

PTHH: CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

b. Ta có: nCaCl2= 4,44/111= 0,04 (mol)

              nAgNO3= 3,4/170= 0,02 (mol)

Theo PTHH: nCaCl2/1= 0,04/1= 0,04 > nAgNO3/2= 0,02/2= 0,01 

→ Sau phản ứng: AgNO3 hết, CaCl2 dư → tính sô mol các chất theo AgNO3

Theo PTHH: nAgCl= nAgNO3= 0,02 (mol)

→ mAgCl= 0,02.143,5= 2,87 (g)

c. Dd sau pư: CaCl2 dư: 0,04 - 0,01= 0,03 (mol) và Ca(NO3)2: 0,01 (mol)

Vdd= Vdd CaCl2 + Vdd AgNO3= 60 + 140= 200 (ml)= 0,2 (l)

→ CM CaCl2 dư= 0,03/0,2= 0,15 (M)

→ CM Ca(NO3)2= 0,01/0,2= 0,05 (M)