Đáp án:

 10,08l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2FeO + 4{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,2 \times \dfrac{3}{2} + \dfrac{{0,3}}{2} = 0,45\,mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,45 \times 22,4 = 10,08l
\end{array}\)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{2Fe + $6H_{2}SO_{4}$→$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ + $3SO_{2}$ + $6H_{2}O$ (1)}$

$\text{2FeO + $4H_{2}SO_{4}$→$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ + $SO_{2}$ + $4H_{2}O$ (2)}$

$\text{$Fe_{2}O_{3}$ + $3H_{2}SO_{4}$→$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ + $3H_{2}O$ }$

$\text{Theo PT (1): $n_{SO_{2}}$=$\dfrac{3}{2}$$n_{Fe}$$\dfrac{3}{2}$.0,2= 0,3 (mol)}$

$\text{Theo PT (2): $n_{SO_{2}}$=$\dfrac{1}{2}$$n_{Fe_{2}O_{3}}$=$\dfrac{1}{2}$.0,3= 0,15 (mol)}$

$\text{⇒ ∑$n_{SO_{2}}$=0,3 + 0,15= 0,45 (mol)}$

$\text{⇒ $V_{SO_{2}}$=0,45.22,4= 10,08}$ `(l)`

$\text{Không có đáp án phù hợp}$