Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
\% Fe = 46,7\% \\
\% Cu = 53,3\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
\text{Ta có số mol của 2 kim loại trong hợp chất là bằng nhau}\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}}\\
 \Rightarrow 64{n_{Cu}} + 56{n_{Fe}} = 12\\
 \Rightarrow 64{n_{Cu}} + 56{n_{Cu}} = 12\\
 \Rightarrow {n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{m_{Cu}} = 12 - 5,6 = 6,4g\\
\% Fe = \dfrac{{5,6}}{{12}} \times 100\%  = 46,7\% \\
\% Cu = 100 - 46,7 = 53,3\% 
\end{array}\)

Bài giải:

- Gọi $n_{Fe}=x(mol)$

Mà $n_{Fe}=n_{Cu}$

$⇒n_{Fe}=n_{Cu}=x(mol)$

Ta có: $m_{hh}=m_{Fe}+m_{Cu}$

         $⇔12=56x+64x$

         $⇔12=120x$

         $⇔x=0,1$

$⇒n_{Fe}=n_{Cu}=0,1(mol)$

`-%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{12}.100%≈46,67%`

`-%m_{Cu}=100%-%m_{Fe}=100%-46,67%=53,33%`