Đáp án:

$Zn,H_2SO_4,Fe,Al,NaOH,HCl$ 

Giải thích các bước giải:

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$

$\to$ Đều là phản ứng thế

$-$ Ngoài ra còn một số phản ứng cũng ra $H_2$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2↑$

$Zn+2NaOH\to Na_2ZnO_2+H_2↑$

Các chất dùng để điều chế $H_{2}$ trong phòng thí nghiệm là: Zn, H2SO4 loãng, Fe, Al, HCl.

Các phương trình hóa học:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2               (phản ứng thế)

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2                    (phản ứng thế)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2                (phản ứng thế)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2                     (phản ứng thế)

2Al + 2H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2     (phản ứng thế)

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2                (phản ứng thế)

- Các phản ứng trên đều là phản ứng thế vì các phản ứng trên đều là phản ứng của đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố H trong hợp chất.