Đáp án

Giải thích các bước giải:

 theo đềbài (%Si+%O) trong quặng là : 100%-(14,4+19,4)=66,2

đặt %Si là a% thì %O là (66,2-a)%

công thức quặng cần tìm là CAxALySizOt

theo t/c trung hòa điện tích ta có : CA2x+AL3y+SI4z+O2t

ta có 14,4/40.2+19,4/27.3+a/28.4=66,2-a/16  x2

giải ra thì ra đc a=20,14 .do đó tỉ lện số nguyên tử  x.y.z.t lần lượt là 1,2,2,8 

vây ct của quặng là CaAl2Si2O8 hay CaO.AL2O3.2SiO2

Gọi ct là $Ca_xAl_ySi_zO_t$

%$(Si+O)=100-14,4-19,4=66,2$%

Gọi $a$ là phần trăm $Si$ ⇒ %$O=(66,2-a)$%

Áp dụng quy tắc hóa trị:

$2×\dfrac{14,4}{40}+3×\dfrac{19,4}{27}+4×\dfrac{a}{28}=2×\dfrac{66,2-a}{16}$

⇔ $a=21,5$

$x:y:z:t=\dfrac{14,4}{40}:\dfrac{19,4}{27}:\dfrac{21,5}{28}:\dfrac{66,2-21,5}{16}=1:2:2:8$

⇒ $CaAl_2Si_2O_8$

Vậy ct là $CaO.Al_2O_3.2SiO_2$