Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Fe +2HCl --> FeCl2 +H2 (1)

FeO +2HCl --> FeCl2 +H2O(2)

Fe2O3 +6HCl --> 2FeCl3 +3H2O(3)

FeO +H2 -t^o-> Fe +H2O (4)

Fe2O3 +3H2 -t^o-> 2Fe +3H2O(5)

nH2=0,0025(mol)

theo (1) : nFe=H2=0,0025(mol)

=>mFe=0,00014(kg)

=>mFeO,Fe2O3(trong 4kg hh)=0,00026(kg)

ta có : trong 0,4kg hh có 0,00026kg mFeO,Fe2O3

=> 1kg hh có : x g mFeO,Fe2O3

=>x=0,00065(kg)

nH2O=0,01175(mol)

giả sử nFeO( trong 1g)=x(mol)

nFe2O3(trong 1g ) =y(mol)

=>72x+160y=0,65(I)

lại có : x+3y=0,01175 (II)

từ (I)(II)

=>{x=0,00125(mol)y=0,0035(mol){x=0,00125(mol)y=0,0035(mol)

=>mFeO=0,00009(kg)

mFe2O3=0,00056(kg)

Đáp án:

 Câu này sai đề rồi em.

Giải thích các bước giải:

0,4 gam chứ em.

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(FeO + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{0,0056}}{{22,4}} = 0,00025{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,00025.56= 0,014{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} =0,4-0,014 =0,386{\text{ gam}}\)

Khử hỗn hợp trên bằng hidro:

\(FeO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Fe + {H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)

Khử 1 gam hỗn hợp thu được 0,2115 gam nước.

Suy ra khử 0,4 gam hỗn hợp thu được 0,0846 gam nước.

Gọi số mol \(FeO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 72x + 160y = 0,386\)

\({n_{{H_2}O}} = x + 3y = \frac{{0,0846}}{{18}} = 0,0047{\text{ mol}}\)

Giải được: nghiệm âm