Đáp án + Giải thích các bước giải:

Trích mẫu thử các chất cho đủ các lần làm thí nghiệm 

Cho dd ` H_2SO_4 ` loãng lần lượt vào ` 4 ` mẫu thử, quan sát thấy :

` + ` Mẫu thử tan và tạo kết tủa trắng là ` Ba `

` + ` Mẫu thử tan, giải phóng khí, tạo dd màu lục nhạt là ` Fe `

` + ` Mẫu thử tan, giải phóng khí, tạo dd không màu là ` Al `

` + ` Mẫu thử không tan ` Ag ` 

Giải thích các bước giải:

Bước 1:  Cho mẫu thử $4$ $kim$ $loại$ vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng:

+ Nếu mẫu nào không tan là $Ag$

+ Nếu mẫu nào tan tạo kết tủa trắng và có khí không màu bay ra thì đó là $Ba$

PTHH:

$Ba+H_2SO_4→BaSO_4↓+H_2↑$

+ Nếu mẫu nào tan và có khí không màu bay ra thì đó là $Fe$ và $Al$ - Nhóm 1

PTHH: 

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

Bước 2:  Lấy kim loại $Ba$ vừa tìm được hòa tan trong nước tạo dung dịch $Ba(OH)_2$

PTHH: $Ba+2H_2O→Ba(OH)_2+H_2↑$

Bước 3: Lấy dung dịch $Ba(OH)_2$ (dư) ở bước 2 cho tác dụng với dung dịch nhóm 1:

+ Nếu tạo ra kết tủa trắng xanh, chuyển thành kết tủa nâu đỏ ngoài không khí thì dung dịch là $FeSO_4$ ⇒ Kim loại ban đầu là $Fe$

PTHH: $FeSO_4+Ba(OH)_2→Fe(OH)_2↓+BaSO_4↓$

$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O→4Fe(OH)_3↓$

+ Nếu tạo ra kết tủa keo trắng, rồi kết tủa tan dần thì dung dịch là $Al_2(SO_4)_3$ ⇒ Kim loại ban đầu là $Al$

PTHH: $Al_2(SO_4)_3+3Ba(OH)_2→2Al(OH)_3↓+3BaSO_4↓$

$2Al(OH)_3+Ba(OH)_2→Ba(AlO_2)_2+4H_2O$