Đáp án:
Nghiêng về bên thả Sắt `(Fe)`
Giải thích các bước giải:
* Sắt và Nhôm phản ứng hết
Phương trình hóa học 1:
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2↑`
Số mol Sắt tham gia:
`n_{Fe}=m/56(mol)`
Theo phương trình:
`n_{H_2}=n_{Fe}=m/56(mol)` `(1)`
Phương trình hóa học 2:
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑`
Số mol Nhôm tham gia:
`n_{Al}=m/27(mol)`
`n_{H_2}=3/2 n_{Al}=m/18(mol)` `(2)`
Từ `(1)` và `(2)` `=>` Số mol khí Hydrogen ở phương trình 2 thu được lớn hơn
`=>` Khối lượng khí Hydrogen ở phương trình 2 lớn hơn khối lượng khí Hydrogen ở phương trình 1 sinh ra sau phản ứng
Mà sau khi phản ứng, khí Hydrogen nhẹ hơn không khí nên bay hơi
Với khối lượng Nhôm và Sắt tham gia là như nhau, lượng Axit Sunfuric cho tham gia cùng khối lượng `=>` Áp dụng ĐLBTKL : Khối lượng Sắt sunfat (chất còn lại sau phản ứng 1) lớn hơn khối lượng Nhôm sunfat thu được (chất còn lại sau phản ứng 2)
* Lượng Axit sunfuric ở cả hai PT đều bằng nhau và dư sau 2 phản ứng trên
`m_{FeSO_4}>m_{Al_2(SO_4)_3}` `=>` Cân nghiêng về bên thả kim loại Sắt
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK