Đáp án:

 D

Giải thích các bước giải:

 Cấu hình e của các chất trên là :

\(\begin{array}{l}
Ne:1{s^2}2{s^2}2{p^6}\\
{\rm{Ar}}:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\\
Kr:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^6}
\end{array}\)

Ta có :

$Ne$ có 2 lớp e , $Ar$ có 3 lớp e và $Kr$ có 4 lớp e nên câu A sai

Vì các lớp e khác nhau nên số phân lớp cũng khác nhau nên B sai

$Ne$ có 10e , $Ar$ có 18e và $Kr$có 36 nên C sai

$Ne,Ar,Kr$ đều có 8e lớp ngoài cùng nên D đúng

Cấu hình `e` của `Ne: 1s^(2)2s^(2)2p^6`.

Cấu hình `e` của `Ar: 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^6`.

Cấu hình `e` của `Kr: 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s^(2)4p^6`.

+ Số lớp `e` của các nguyên tử lần lượt là `2, 3, 4` (khác nhau).

+ Số phân lớp của các nguyên tử lần lượt là: `2, 5, 8`.

+ Số `e` của các nguyên tử lần lượt là `10, 18, 36`.

+ Số `e` ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử đều là `8` (khí hiếm).

`=>` Chọn `D`.