Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$
$PT : Ba + 2H_2O$ $\rightarrow$ $Ba(OH_2 + H_2(1)$

          $Fe + H_2O$ $\rightarrow$ Không phản ứng.

$b)$

$n_{H_2}$= $\dfrac{V}{22,4}$= $\dfrac{4,48}{22,4}$= $0,2(mol)$

Theo phương trình $(1)$ : $n_{Ba}$= $n_{H_2}$= $0,2(mol)$

$\rightarrow$ $m_{Ba}$= $n.M = 0,2.137 = 27,4(g)$

$\rightarrow$ $m_{Fe}$= $m_{hh}$ - $m_{Ba}$= $33 - 27,4 = 5,6(g)$

$c)$

$-$ Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh vì $Ba(OH)_2$ là bazơ.

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a,` `PTHH:`

          `Ba+2H_2O→Ba(OH)_2+H_2↑`

`b,` `n_{H_2(đktc)}=``\frac{V}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)` 

`PTHH`             `Ba``+``2H_2O``→``Ba(OH)_2``+``H_2↑`

                        `0,2`                                            `0,2`          `mol`

`→n_{Ba}=n_{H_2}=0,2(mol)`

`⇒m_{Ba}=n.M=0,2.137=27,4(g)`

`⇒m_{Fe}=m_{hh}-m_{Ba}=33-27,4=5,6(g)`

`c,` Ta biết: Bazo làm quì tím hóa xanh

Mà dung dịch thu được sau phản ứng là `Ba(OH)_2` là bazo

Nên dung dịch thu được sau phản ứng làm quì tím hóa xanh