nH2=0,6/ 2=0,3 mol

Chỉ có Al tác dụng với HCl mới tạo ra khí H2 còn Al2O3 thì không.

PTHH: 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

            0,2  <-          0,2       0,3

Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H20

 0,2                 -> 0,4

nAl=nH2 .2/ 3=0,3.2/ 3=0,2 mol

mAl=0,2. 27=5,4g

->mAl2O3=m hỗn hợp-m Al

                 =25,8-5,4=20,4g

n Al2O3=20,4/ (27*2+16*3)=0,2 mol

Xét cả 2 PTHH thì nAlCl3 tổng là: 0,2+0,4=0,6 mol

mAlCl3=0,6×(27+35,5×3)=80,1g

Bài giải:

$n_{H_2}=\frac{0,6}{2}=0,3(mol)$

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

  0,2          0,6            0,2       ←  0,3          (mol)       

$⇒m_{Al}=0,2.27=5,4(g)$

Mà $m_{hh}=m_{Al}+m_{Al_2O_3}$

     $⇔25,8=5,4+m_{Al_2O_3}$

     $⇔m_{Al_2O_3}=20,4(g)$

$⇒n_{Al_2O_3}=\frac{20,4}{102}=0,2(mol)$

$Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$

  0,2 →       0,6               0,4                               (mol) 

`-∑n_{AlCl_3}=0,2+0,4=0,6(mol)`

`⇒m_{AlCl_3}=0,6.133,5=80,1(g)`