Đáp án:

\(  \% {m_{Fe}}  = 50,9\% ; \% {m_{Al}} = 49,1\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Fe;Al\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 56x + 27y = 11{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{NO}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}} \to 3x + 3y = 0,3.3\)

Giải được: \(x=0,1;y=0,2\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{11}} = 50,9\%  \to \% {m_{Al}} = 49,1\% \)

Ta có:

\({n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{muối}} = {m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}}\)

\( = 0,1.(56 + 62.3) + 0,2.(27 + 62.3) = 66,8{\text{ gam}}\)

Bảo toàn \(N\)

\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{NO}}\)

\( = 0,1.3 + 0,2.3 + 0,3 = 1,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HN{O_3}}} = 1,2.63 = 75,6{\text{ gam}}\)

Cho dung dịch \(X\) phản ứng với \(NaOH\) dư, phản ứng xảy ra:

\(Al{(N{O_3})_3} + 4NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + 3NaN{O_3} + 2{H_2}O\)

\(Fe{(N{O_3})_3} + 3NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_3} + 3NaN{O_3}\)

Kết tủa chỉ còn \(Fe(OH)_3\)

\({n_{Fe{{(OH)}_3}}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,1.(56 + 17.3) = 10,7{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: bạn tick giúp mình với ạ :))