Đáp án+Giải thích các bước giải:

Gọi a,b lần lượt là số mol của Zn và Ag trong A.

Ta có : Zn⁰---> Zn⁺² +2e;

Ag⁰--> Ag⁺¹ + 1e;

S⁺⁶ + 2e--> S⁺⁴ ;

Bảo toàn e --> 2a+ b= 2*4,48/22,4 =0,4 mol;

Mặt khác 65a + 108b= 28,1

---> a=0,1 ; b= 0,2 (mol);

a, %Zn = 0.1 *65/28,1 =23, 13 %;

% Ag =76,87%;

b, Bảo toàn nguyên tố S ta có :

n_H2SO4= 2* n_zn(SO4)2 + n_Ag2SO4 + n_SO2=2*0,1 + 0,2 + 0,2=0,6 mol;

Tiếp tục bảo toàn S :--> n_SO2= n_H2SO4=0,6 mol;

Do H= 85% nên n_{SO2 cần dùng thực tế là} =0,6 /85%=12/17 mol;

Bảo toàn S --> n_FeS2= 12/17/2=6/17 (mol);

--> khối lượng quặng pirit cần dùng là :

6/17* 120 /90%=47,06(g)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

Đặt $n_{Zn}=x(mol);n_{Ag}=y(mol)$

$\to 65x+108y=28,1(1)$

$Zn+2H_2SO_4\to ZnSO_4+SO_2+2H_2O$

$2Ag+2H_2SO_4\to Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O$

Theo PT: `\sum n_{SO_2}=x+0,5y={4,48}/{22,4}=0,2(2)`

Từ $(1)(2)\to x=0,1(mol);y=0,2(mol)$

$\to \%m_{Zn}=\frac{0,1.65}{28,1}.100\%\approx 23,13\%$

$\to \%m_{Ag}=100-23,13=76,87\%$

$b\big)$

Theo PT: $\sum n_{H_2SO_4(tt)}=\sum n_{SO_2}.2=0,4(mol)$

$\to n_{H_2SO_4(lt)}=\frac{0,4}{85\%}=\frac{8}{17}(mol)$

$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

$2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3$

$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

Bảo toàn S: $n_{FeS_2}=\frac{1}{2}n_{H_2SO_4}=\frac{4}{17}(mol)$

$\to m_{FeS_2}=\frac{4}{17}.120=\frac{480}{17}(g)$

$\to m_{quặng}=\dfrac{\frac{480}{17}}{90\%}\approx 31,37(g)$