Đáp án:

 \(m=10,2 gam\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(3F{e_3}{O_4} + 8Al\xrightarrow{{{t^o}}}9Fe + 4A{l_2}{O_3}\)

Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với \(KOH\) thu được khí hidro nên \(Al\) dư

\(KOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}KAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)

Do vậy \(X\) chứa \(Fe;Al_2O_3; Al dư\)

\(KOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}KAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)

\(2KOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2KAl{O_2} + {H_2}O\)

Sục \(CO_2\) vào dung dịch \(Y\)

\(KAl{O_2} + C{O_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}KHC{O_3} + Al{(OH)_3}\)

Ta có:

\({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{9,36}}{{78}} = 0,12{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Al{\text{ dư}}}} + 2{n_{A{l_2}{O_3}}}\)

\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,04{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}} = \frac{9}{4}{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,09{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe}} + {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Al}} = 0,09.56 + 0,04.102 + 0,04.27 = 10,2{\text{ gam}}\)