CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH:

    $2Al  +  6HCl  \to  2AlCl_3  +  3H_2$

    $Mg  +  2HCl  \to  MgCl_2  +  H_2$

    `n_{H_2} = {15,68}/{22,4} = 0,7 (mol)`

$a)$

Gọi số mol $Al, Mg$ có trong hỗn hợp là $a, b (mol)$

Ta có hệ phương trình:

        $\begin{cases}a.27 + b.24 = 15\\1,5.a + b = 0,7\\\end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}a = 0,2 (mol)\\b = 0,4 (mol)\\\end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

      $m_{Al} = 0,2.27 = 5,4 (g)$

      $m_{Mg} = 0,4.24 = 9,6 (g)$

$b)$

      $n_{HCl} = 2.n_{H_2} = 2.0,7 = 1,4 (mol)$

Khối lượng $HCl$ đã dùng là:

      $m_{HCl} = 1,4.36,5 = 51,5 (g)$

$c)$

Thành phần `%` khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

      `%m_{Al} = {5,4}/15 = 36%`

      `%m_{Mg} = {9,6}/15 = 64%`

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Al}} = 5,4g\\
{m_{Mg}} = 9,6g\\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 700g\\
c)\\
\% Al = 36\% \\
\% Mg = 64\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7mol\\
hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,7(1)\\
27a + 24b = 15(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,4\\
{m_{Al}} = n \times M = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Mg}} = n \times M = 0,4 \times 24 = 9,6g\\
b)\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 3 \times 0,2 + 2 \times 0,4 = 1,4mol\\
{m_{HCl}} = n \times M = 1,4 \times 36,5 = 51,1g\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{51,1 \times 100}}{{7,3}} = 700g\\
c)\\
\% Al = \dfrac{{5,4}}{{15}} \times 100\%  = 36\% \\
\% Mg = 100 - 36 = 64\% 
\end{array}\)