Đáp án:

 $CH_4ON_2$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{m_N} = 1,8 \times 46,67\%  = 0,84g\\
{n_N} = \dfrac{{0,84}}{{14}} = 0,06\,mol \Rightarrow {n_{{N_2}}} = \dfrac{{0,06}}{2} = 0,03\,mol\\
\text{ Gọi a là số mol của $CO_2$}\\
{n_{{H_2}O}} = 2{n_{C{O_2}}} = 2a\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045\,mol\\
BTKL:\\
{m_A} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} + {m_{{N_2}}}\\
 \Rightarrow 1,8 + 0,045 \times 32 = 44 \times a + 18 \times 2a + 0,03 \times 28\\
 \Rightarrow a = 0,03\,mol\\
BTNT\,O:{n_{O\,}}trong\,A + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\\
 \Rightarrow {n_{O\,}}trong\,A = 2 \times 0,03 + 2 \times 0,03 - 0,045 \times 2 = 0,03\,mol\\
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,03\,mol\\
{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2 \times 2 \times 0,03 = 0,12\,mol\\
CTHH:{C_x}{H_y}{O_z}{N_t}\\
x:y:z:t = {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 0,03:0,12:0,03:0,06 = 1:4:1:2\\
 \Rightarrow CTHH:C{H_4}O{N_2}
\end{array}\)