Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho dung dịch \(AgN{O_3}\) vào từng mẫu thử, nhận:

KCl có kết tủa màu trắng tạo thành

\(AgN{O_3} + KCl \to AgCl + KN{O_3}\)

\({K_3}P{O_4}\) có kết tủa màu vàng tạo thành

\(3AgN{O_3} + {K_3}P{O_4} \to A{g_3}P{O_4} + 3KN{O_3}\)

Còn lại là \(KN{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
\% {m_K} = \dfrac{{39}}{{39 + 35,5}} \times 100 = 52,35\% \\
\% {m_K} = \dfrac{{39}}{{39 + 14 + 16 \times 3}} \times 100 = 38,61\% \\
\% {m_K} = \dfrac{{39 \times 3}}{{39 \times 3 + 31 + 16 \times 4}} \times 100 = 55,19\% 
\end{array}\)

Bài giải:

- Trích mẫu thử, đánh số thư tự và cho vào ống nghiệm

- Cho dung dịch `AgNO_3` dư vào các mẫu thử

 Không hiện tượng: `KNO_3`

 Kết tủa trắng không tan trong dung dịch : `KCl`

Phương trình hóa học: `KCl+AgNO_3→AgCl↓+KNO_3`

 Kết tủa vàng không tan trong dung dịch : `K_3PO_4`

Phương trình hóa học: `K_3PO_4+3AgNO_3→Ag_3PO_4↓+3KNO_3`

`-KCl:`

`%m_K=\frac{39}{39+35,5}.100%≈52,35%`

`-KNO_3:`

`%m_K=\frac{39}{39+14+16.3}.100%≈38,6138%`

`-K_3PO_4:`

`%m_K=\frac{39.3}{39.3+31+16.4}.100%≈55,19%`