Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

Đặt $n_{Zn}=x(mol);n_{Al}=y(mol)$

$\to 65x+27y=2,49(1)$

$n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

$Zn+2H_2SO_4\to ZnSO_4+SO_2+2H_2O$

$2Al+6H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

Theo PT: $x+1,5y=n_{SO_2}=0,06(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,03(mol);y=0,02(mol)$

$\to \%m_{Zn}=\dfrac{0,03.65}{2,49}.100\%\approx 78,31\%$

$\to \%m_{Al}=100-78,31=21,69\%$

$b\big)$

Theo PT: $n_{ZnSO_4}=x=0,03(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{2}y=0,01(mol)$

$\to m_{ZnSO_4}=0,03.161=4,83(g);m_{Al_2(SO_4)_3}=0,01.342=3,42(g)$

$\to m_{muối}=4,83+3,42=8,25(g)$

$c\big)$

Theo PT: $\sum n_{H_2SO_4}=2n_{SO_2}=0,12(mol)$

$\to V_{dd\,H_2SO_4}=\frac{0,12}{0,6}=0,2(l)=200(ml)$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$

$-) PTHH :$

$Zn+ 2H_2SO_{4(đ)}$ $\rightarrow$ $ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O(1)$

$2Al + 6H_2SO_{4(đ)}$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O(2)$

Gọi $a, b$ lần lượt là $n_{Zn}$ , $n_{Al}$ $( a, b > 0)$

$n_{SO_2}$= $\frac{1,344}{22,4}$= $0,06(mol)$

Ta có: $\begin{cases} 65a + 27b = 2,49 \\a + 1,5b = 0,06 \end{cases}$  $\rightarrow$  $\begin{cases} a= 0,03\\b= 0,02 \end{cases}$

$\rightarrow$ $\text{%$m_{Zn}$= $\frac{0,03.65.100}{2,49}$ $\approx$ 78,3% }$ 

$\rightarrow$ $\text{%$m_{Ag}$= 100 - 78,3 = 21,7% }$ 

$b)$

Theo phương trình $(1)$ : $n_{ZnSO_4}$= $n_{Zn}$= $0,03(mol)$

Theo phương trình $(2)$ : $n_{Al_2(SO_4)_3}$= $\frac{1}{2}$.$n_{Al}$= $0,01(mol)$

$\rightarrow$ $m_{muối}$=  $m_{ZnSO_4}$ + $m_{Al_2(SO_4)_3}$= $0,03. 161 + 0,01. 342= 8,25(g)$

$c)$

Theo phương trình $(1)$ và $(2)$ : $\Sigma$$n_{H_2SO_4}$= $0,03.2 + 0,02.3 = 0,12(mol)$

$\rightarrow$ $V_{\text{dd $H_2SO_4$}}$ = $\frac{n}{C_M}$ = $\frac{0,12}{0,6}$= $0,2(l)$