Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Gọi a và b là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,45mol\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}
\end{array}\)

\(3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}}\)

Giải hệ phương trình:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 19,3\\
3a + 2b = 1,3
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,3mol \to b = 0,2mol\\
 \to {m_{Al}} = 8,1g\\
 \to {m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 0,65mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 14,56l
\end{array}\)

Bảo toàn khối lượng ta có:

\(\begin{array}{l}
{m_{hỗn hợp}} + {m_A} = {m_B} + {m_{{H_2}}}\\
 \to {m_B} = 19,3 + 0,4 \times 36,5 + 0,45 \times 98 - (0,65 \times 2) = 76,7g
\end{array}\)