1)

Phản ứng xảy ra:

\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{MgO}} = \frac{{10}}{{24 + 16}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{MgO}} = 0,25.2 = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to x = \frac{{{n_{HCl}}}}{{{V_{dd{\text{ HCl}}}}}} = \frac{{0,5}}{{0,4}} = 1,25M\)

2)

Dùng quỳ tím:

\(HCl;H_2SO_4\) làm quỳ tím hóa đỏ.

\(KOH;Ba(OH)_2\) làm quỳ tím hóa xanh.

\(NaCl\) không làm đổi màu quỳ tím.

Cho các chất ở nhóm hóa đỏ tác dụng lần lượt với nhóm hóa xanh, cặp chất nào tác dụng với nhau tạo kết tủa là  \(H_2SO_4;Ba(OH)_2\); các trường hợp còn lại không có hiện tượng.

\({H_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

`n_(MgO)=\frac{10}{40}=0,25(mol)`

`a,`

`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`

`b,`

Theo PT

`n_(HCl)=2n_(MgO)=0,5(mol)`

`=>C_(MHCl)=\frac{0,5}{0,4}=1,25M`

`=>x=1,25`

Câu 2

Trích mẫu thử

CHo quỳ tím vào các mẫu thử

`+HCl,H_2SO_4` hóa đỏ (nhóm 1)

`+KOH,Ba(OH)_2` hóa xanh (nhóm 2)

Cho `BaCl_2` vào các mẫu thử ở nhóm 1

`+H_2SO_4` tạo kết tủa trắng

`H_2SO_4+BaCl_2->BaSO_4+2HCl`

`+HCl` còn lại

Cho `H_2SO_4` vào các mẫu thử

`+Ba(OH)_2` tạo kết tủa trắng

`Ba(OH)_2+H_2SO_4->BaSO_4+2H_2O`

`+KOH` còn lại